 |
| Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Ion Elektron |
Dalam metode ion-elektron, reaksi redoks dipisahkan sebagai
setengah-reaksi oksidasi dan setengah-reaksi reduksi. Setelah masing-masing
setengah-reaksi ion setimbang (jumlah atom dan muatan sebelah kiri sama dengan
sebelah kanan tanda panah), keduanya dijumlahkan untuk menghasilkan persamaan
reaksi ion yang sempurna. Dalam persamaan reaksi ion ini, ion-ion yang tidak
mengalami reaksi redoks tidak perlu diikutsertakan dalam persamaan reaksi.
Langkah-langkah yang perlu dilakukan untuk menyelesaikan
persamaan reaksi redoks dengan metode ion-elektron adalah sebagai berikut.
1. Menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada
setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi.
2. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami
redoks.
3. a. Dalam
suasana asam, ruas yang kekurangan O ditambah H2O
sedangkan ruas yang kekurangan H ditambah H+.
b. Dalam suasana basa, ruas yang
kekurangan O ditambah OH- (biasanya sebanyak 2 kali yang
diperlukan), sedangkan ruas yang kekurangan H ditambah H2O.
4. Menyamakan muatan dengan menambah elektron
(partikel bermuatan negatif). Pada setengah sel reaksi ion oksidasi
(reduktor), elektron ditambahkan pada sebelah kanan tanda panah, sedangkan pada
setengah sel reaksi ion reduksi (oksidator), elektron ditambahkan pada sebelah
kiri tanda panah.
5. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh
reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oleh oksidator.
6. Dijumlahkan.
Sumber : Buku Kimia karangan Sentot Budi Rahardjo
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Ion Elektron
4/
5
Oleh
Yusri Triadi
